Реферати

Доповідь: Моніторинг природних вод з використанням ИСЕ

Бій при Санта-крус-де-тенерифе. Уведення 1 Передумови 2 Хід бою 3 Наслідки Список літератури Введення Бій при Санта-Крус-де-Тенерифе 22-25 липня 1797 року - безуспішна спроба британської ескадри під командуванням адмірала Гораціо Нельсона захопити іспанський архіпелаг, з метою подальшого використання островів як військово-морську базу.

Мистецтво мовного спілкування. Астраханське Училище Культури Доповідь по предметі "Мистецтво спілкування" Тема: "Мовне спілкування" Роботу виконала: Студентка 2 курси відділення ПІД Терещенко Надія Миколаївна

Теорія економічних інформаційних систем. Алтайський Державний Технічний Університет ім. И. И. Ползунова Регіональний центр підготовки кадрів ДО О Н Т Р О Л Ь Н А Я Р А Б О Т А по предметі: Теорія економічних інформаційних систем

Оцінка фінансових ризиків. ЗМІСТ Уведення. 3 1. Теоретичний^-науково-теоретичні аспекти теорії ризиків. 5 1.1. Поняття ризику. 5 1.2. Система ризиків. 6 1.3. Поняття фінансового ризику. 8

Предмет розкрадання і його ознаки. Уведення. Актуальність дослідження. Право власності є основою суспільного і державного устрою. У ст. 8 Конституції РФ проголошується: "У Російській Федерації визнаються і захищаються так само приватна, державна, муніципальна й інша форми власності".

Іоноселектівние електроди (ИСЕ) є досить зручним засобом постійного спостереження за зміною складу природних вод. Процедура аналізу досить проста: опусти електроди в річку і проводь вимірювання. Принаймні, так це описується в рекламних проспектах. Однак таким чином можуть використовуватися тільки частина електродів.

Що ж заважає використати іншу частину електродів в моніторингу природних вод?

По-перше, це високі межі виявлення ряду електродів. Що Всупереч існує в середовищі хіміків уявленням, ПДК не є орієнтиром реального вмісту іона, що аналізується в природних водах. Як правило, у водах істотно менше цікавлячих нас іонів! Одна московська фірма наплодила сила-силенна методик визначення іонів в природних водах. Використовувалися всі відомі електроди. Однак насправді придатними виявилися 5-6 методик, а інші методики визначали швидше відсутність іонів, чим їх присутність.

По-друге, деякі електроди вимагають різного роду добавок, що маскують негативний вплив домішок і створюючих необхідного рН середи. До таких електродів відноситься, наприклад, фторидний електрод, використання якого вимагає маскування іонів Al і Fe, а також рН середи рівного 5-6 одиницям.

Без особливих турботи в природній воді можна визначати наступні іони: Cl-, NO3-, Na+, Ca2+і Mg2+, NH4+. Розглянемо детальніше за умову застосування електродів, оборотних до цих іонів.

Хлорид

При визначенні хлоридов за допомогою електродів на основі AgCl/Ag2S звичайно нічого не заважає аналізу. Виключення складають іони S2-і OH-. Однак природні води, вмісні сульфіди не так часто зустрічаються, а води з концентрацією ВІН-більше за 10-4М також треба пошукати!

Натрій

Використати скляний електрод (ЕСЛ-51) можна тільки в тому випадку, якщо концентрація іонів Н+в об'єкті, що аналізується менше в 104- 105раз, чим іонів Na. Якщо брати до уваги ту обставину, що в природних водах концентрація Na перевищує 10-4М, то рН середи повинен бути менше 8-9. Таке значення рН звичайне і буває в річкових природних водах. Таким чином, в більшості випадків немає потреби в спеціальній корекції рН.

Нітрат

При визначенні нітрату треба завжди оцінювати ситуацію з хлоридами, використовуючи дані про природний зразок і властивості електрода, що використовується. Дуже великі концентрації хлоридов заважають аналізу.

Амоній

Електрод слідує завжди перед використанням ретельно відмивати в проточній воді. Отримані результати потребують коректування на зміст калію. Великий вміст калію в пробах унеможливлюють корекцію результатів.

Кальцій і магній

Визначення кальцію в природних водах завжди зв'язано з труднощами, пов'язаними із заважаючим впливом магнію на результати аналізу. Але оскільки коефіцієнт селективности до магнію у ЕМ-Са-01 рівний 0.2, а магнію звичайно менше кальцію разів в 5, то впливом магнію, в деяких випадках, можна нехтувати.

Цікаві для аналізу так звані електроди на жорсткість. Ці електроди володіють рівною чутливістю як до іонів Са, так і до іонів Mg.

Проводячи аналітичні вимірювання, не заважає провести оцінку іонної сили природної води. Якщо цього не робити, то помилка аналізу може досягати 5-20%. На це вказують наступні розрахунки.

У природній воді дуже часто переважає гидокарбонат кальцію в концентрації біля 10-3М, що відповідає іонній силі 3 10. При такій іонній силі коефіцієнт активності для одновалентних іонів становить 0,94, а для двухзарядних - 0,8. Таким чином, якщо провести калібрування електродів в розчинах, вмісних іон, що тільки аналізується, то це може привести до помилки аналізу в 20%!

Дуже важливу роль в мониторних вимірюваннях грає справність електрода порівняння, т. е. нормоване витікання електроліту і хлорсеребряного електрода. Порушення режиму витікання може бути викликане 3 причинами:

Падінням температури води, що аналізується. Результатом пониження температури є кристалізація солі (KCl) в сольовому ключі, що знижує швидкість витікання. Іноді це приводить до того, що електроліт зовсім не тече. У зв'язку з цим очевидна необхідність насичення розчину сіллю KCl при тій температурі, при якій може експлуатуватися електрод.

Водоростями, які забивають сольовий ключ.

Іонами срібла з електрода порівняння, які можуть відновлюватися, стикаючись з середою, що аналізується, що буде приводити до порушення витікання розчину електроліту. (Ця несправність виявляється тільки в тому випадку, якщо розчин електрода порівняння спеціально насичується хлоридом срібла для продовження терміну служби електрода.)