Реферати

Реферат: Аміни

Планування особистої кар'єри менеджера. Загальне поняття, функції, основні задачі, специфіка й обов'язкові якості менеджера. Етапи планування кар'єри менеджера. Постановка коротко- і довгострокових професійних цілей, шляху і можливості їхнього досягнення. SWOT-аналіз кар'єри менеджера.

Психологічні теорії інтелекту. Психометрические, когнітивні, множинні теорії інтелекту. Дослідження теорій М. Холодної. Гештальт-психологическая, етологическая, операциональная, структурно-уровневая теорія інтелекту. Теорія функціональної організації пізнавальних процесів.

Правове регулювання і здійснення контрольно-рахункової діяльності. Необхідність теоретичної концепції фінансового контролю в державі. Розробці проекту Федерального закону "Про державний контроль у РФ". Розробка і прийняття нормативної бази на рівні муніципальних утворень суб'єктів Російської Федерації.

Мій коханий сучасний письменник. Творчий портрет Василя Шукшина

Фінансове планування на підприємстві ТОВ "Болдинский Хлібозавод". Сутність, задачі і зміст фінансового планування. Основні показники фінансової діяльності підприємства. Ліквідність, фінансова стійкість, оборотність оборотних коштів і показники ділової активності. Розробка фінансового плану.

.

Аминами називаються органічні похідні аміаку, в якому один, два або всі три атоми водня заміщені на вуглеводневих радикалів (граничні, неграничні, ароматичні).

Назву аминов проводять від назви вуглеводневого радикала з додаванням окончания-аминили від назви відповідного углеводорода з приставкойамино-.

Приклади:

CH3- NH2CH3- NH - C2H5

метиламин метилетиламин мтилдифениламин

фениламин

(анілін)

В залежності від числа атомів водня, заміщених в аміаку на вуглеводневих радикалів, различаютпервичние, повторні і третичниеамини:

R

R- NH2R - NH - R' R - N - R"

первинний амин повторний амин третинний амин

Де R, R', R'' - вуглеводневі радикали.

Первинні, повторні і третинні амини можна отримати, проводячи алкилирование (введення алкильного радикала) аміаку. При цьому відбувається поступове заміщення атомів водня аміаку на радикалів, і утвориться суміш аминов:

NH3+ CH3I - CH3NH2+ HI

CH3NH2+ CH3I - (CH3)2NH + HI

(CH3)2NH + CH3I - (CH3)2N + HI

Звичайно в суміші аминов переважає один з них в залежності від співвідношення початкових речовин.

Для отримання повторних і третинних аминов можна використати реакцію аминов з галогеналкилами:

(CH3)2NH + C2H5Br - (CH3)2NC2H5+ HBr

Аміни можна отримати відновленням нитросоединений. Звичайно нитросоединения піддають каталітичному гидрированию воднем:

C2H5NO2+ 3H2- C2H5NH2+ 2H2O

Цей метод використовується в промисловості для отримання ароматичних аминов.

Граничні амини. При звичайних умовах метил амин CH3NH2, диметиламин (CH3)2NH, триметиламин (CH3)3N і етиламин C2H5NH2- гази із запахом, що нагадує запах аміаку. Ці амини добре розчинні у воді. Більш складні амини - рідини, вищі амини - тверді речовини.

Для аминов характерні реакції приєднання, внаслідок яких утворяться алкиламиновие солі. Наприклад, амини приєднують галогеноводороди:

(CH3)2NH2+HCl - (CH3)[2NH3]Cl

хлорид етиламмония

(CH3)2NH + HBr - (CH3)[2NH2]Br

бромід диметиламмония

(CH3)3N + HI - (CH3)[3NH]I

иодид триметиламмония

Трітічние амини приєднують галогенопроизводние углеводорода з утворенням тетраалкиламмониевих солей, наприклад:

(C2H5)3N + C2H5I - (C2H5)[4N]I

Алкиламонієвие солі розчинні у воді і в деяких органічних розчинниках. При цьому вони диссоциируют на іони:

[(C2H5)4N]I === (C2H5)[4N]++ IВ

результаті водні і неводні розчини цих солей проводять електричний струм. Хімічний зв'язок в алкиламмониевих з'єднаннях ковалентная, освічений по донорно-акцепторному механізму:

Іон метиламмония

Як і аміак, у водних розчинах амини виявляють властивості основ. У їх розчинах з'являються гидроксид-іони за рахунок утворення алкиламониевих основ:

C2H5NH2+ H2O === [C2H5NH3]++ ОНЩелочную

реакцію розчинів аминов можна виявити за допомогою індикаторів.

Амини горять на повітрі з виділенням CO2, азоту і води, наприклад:

4(C2H5)2NH + 27O2- 16CO2+ 2N2+ 22H2O

Первинні, повторні і третинні амини можна розрізнити, використовуючи азотну кислоту HNO2. при взаємодії цієї кислоти з первинними аминами утвориться спирт і виділяється азот:

CH3- NH2+ HNO2- CH3- OH + N2+H2O

Повторні амини дають азотистою кислотою нитрозосоединения, які мають характерний запах:

CH3- NH2- CH3 + HNO2- (CH3)2- N==NO+H2O

Третинні амини не реагують азотистою кислотою.

АнілінC6H5NH2является найважливішим ароматичним амином. Він являє собою безбарвну маслянисту рідину, яка кипить при температурі 184,40 російським химиком-органиком Н. Н. Зініним, який використав реакцію відновлення нитробензола сульфідом амоній (NH4)2S. У промисловості анілін отримують каталітичним гидрированием нитробензола з використанням мідного каталізатора:

C6H5- NO2+ 3H2-cu- C6H5- NH2+ 2H2O

Старий спосіб відновлення нитробензола, який втратив промислове значення, полягає у використанні як відновник заліза в присутності кислоти.

По хімічних властивостях анілін багато в чому аналогічний граничним аминам, однак в порівнянні з ними є більш слабою основою, що зумовлено впливом бензольного кільця. Вільний електронний час атома азоту, з наявністю якої пов'язані основні властивості, частково втягується в П - електронну систему бензольного кільця:

Зменшення електронної густини на атомі азоту знижує основні властивості аніліну. Анілін утворить солі лише з сильними кислотами. Наприклад, з хлороводородной кислотою він утворить хлорид фениламмония:

C6H5NH2+ HCl - [C6H5NH3]Cl

Азотна кислота утворить з аніліном диазосоединения:

C6H5- NH2+ NaNO2+2HCl - [C6H5- N+==N]Cl-+ NaCl + 2H2O

Діазосоєдіненія, особливо ароматичні. Мають велике значення в синтезі органічних барвників.

Деякі особливі властивості аніліну зумовлені наявністю в його молекулі ароматичного ядра. Так, анілін легко взаємодіє в розчинах з хлором і бромом, при цьому відбувається заміщення атомів водня в бензольном ядрі, що знаходяться ворто- ипара- положенияхк аминогруппе:

Анілін сульфируется при нагріванні з сірчаною кислотою, при цьому утвориться сульфаниловая кислота:

Сульфаниловая кислота - найважливіший проміжний продукт при синтезі барвників і лікарських препаратів.

Гидрированием аніліну в присутності каталізаторів можна отримати циклогексиламин:

C6H5- NH2+ 3H2- C6H11- NH2

Анілін використовується в хімічній промисловості для синтезу багатьох органічних сполук, в тому числі барвників і ліків.